煤气炉内有C（s）、H2（g）、H2O（g）、CO（g）和CO2（g）五种，其反应如下： （1）CO2（g）＋C（s）=2CO（g） （2）H2O

在制水煤气的过程中，有五种物质C（s)、CO（g)、CO2（g)、H2（g)和H2O（g)建立如下三个平衡。试求系统的独立组分数。

某系统存在C（s)，H2O（g)，CO（g)，CO2（g)，H2（g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O（g)＋C（s)H2（g)＋CO（g)，CO2（g

在高温下水蒸气通过灼热的煤层，按下式生成水煤气： C（石墨)＋H2O（g)===H2（g)＋CO（g) 若在1000K及1200K时，KΘ

对反应C（s)＋H2O（g)=CO（g)＋H2（g),△rHθ（298.15K)=131.3KJ.mol－1。由于化学方程式两边物质的化学

已知水煤气反应为C（s)＋H2O（g)→CO（g)＋H2（g) 求标准状态时该反应自发进行的最低温

下述两反应哪一个反应过程中放出的热量较大？为什么？ （a)A（g)＋B（s)→C（l)＋H2O（g