已知在0.5mol·L－1H2SO4介质中，=1.44V，=0.68V，此时以0.1000mol·L－1Ce4＋滴定0.1000mol·L－1Fe2＋至化学计量点时

已知在0.5mol·L^-1H₂SO₄介质中，=1.44V，=0.68V，此时以0.1000mol·L^-1Ce⁴⁺滴定0.1000mol·L^-1Fe²⁺至化学计量点时，反应物及产物的浓度分别为

A．[Ce⁴⁺]=[Fe³⁺]≈0.050mol·L^-1，

[Ce³⁺]=[Fe²⁺]≈2.0×10^-8mol·L^-1

B．ICe⁴⁺]=[Fe²⁺]=0.47mol·L^-1，

[Ce³⁺]=[Fe3+]-0.050mol·L^-1

C．[Ce⁴⁺]=[Fe²⁺]≈1.8×10^-8mol·L^-1，

[Ce³⁺]=[Fe³⁺]≈0.050mol·L^-1

D．[Ce⁴⁺]=[Fe³⁺]=0.047mol·L^-1，

[Ce³⁺]=[Fe2+]=0.003mol·L^-1

参考答案

您可能感兴趣的试题

已知在1mol·L－1HCl介质中，，=0.68V，以0.01667mol·L－1K2Cr2O7滴定0.1000mol。L－1的Fe2＋时，应选择下述哪种指示

答案解析
在1mol·L－1H2SO4溶液中，=1.44V，=0.68V，以Ce4＋滴定Fe2＋时，最适宜的指示剂为 A．二苯胺磺酸钠（=0.84V) B．邻

答案解析
已知1mol·L－1H2SO4介质中，=1.45V，=0.68V，在此条件下，用KMnO4滴定Fe2＋至化学计量点的电势是多少？

答案解析
已知在1mol·L－1HCl介质中，=0.68V，=0.14V，以Fe3＋滴定Sn2＋至99.9%和100.1%时的电位分别是多少？

答案解析
计算在1mol·L－1H2SO4及1mol·L－1～H2SO4＋0.5mol·L－1H3PO4介质中以Ce4＋滴定Fe2＋，用二苯胺磺磷酸钠（NaIn)为指示

答案解析
在H2SO4介质中，用0.1000mol·L－1Ce4＋溶液滴定0.1000mol·L－1Fe2＋时，若选用变色点电势为0.94V的指示剂，终点误

答案解析