计算在1mol·L－1HCl溶液中，用Fe3＋滴定Sn2＋时化学计量点的电势，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势。说明为什

已知在1mol·L－1HCl介质中，，=0.68V，以0.01667mol·L－1K2Cr2O7滴定0.1000mol。L－1的Fe2＋时，应选择下述哪种指示

已知在1mol·L－1HCl介质中，=0.68V，=0.14V，以Fe3＋滴定Sn2＋至99.9%和100.1%时的电位分别是多少？

计算在1，10－邻二氮菲存在下，溶液含H2SO4浓度为1mol．L－1时，Fe3＋／Fe2＋电对的条件电势。（忽略离子强度的影响。已

计算BaSO4在0.010mol·L－1BaCl2 0.070mol·L－1HCl溶液中的溶解度。

用EDTA配位滴定法测定Fe3＋与Zn2＋，若溶液中Fe3＋与Zn2＋的浓度均为0.01mol·L－1，问： （1)Fe3＋与Zn2＋离子能否用

在1mol·L－1HCl的50%水－甲醇溶液中，汞阴极的氢过电位如下 i／A·cm－2 10－6 3×10－6 10