以K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2＋，计算25℃时反应的平衡常数；若化学计量点时Fe3＋的浓度为0.05000mol·L－1，要使反应

下列操作哪些是错误的（)。A、配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水B、把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定

当溶液中Al3＋、Pb2＋、Fe2＋共存时，可加入EDTA掩蔽Al3＋、Pb2＋，用标准I2溶液滴定Fe2＋。若终点时溶液pH值为3.0，EDTA

在1mol·L－1H2SO4溶液中，以0.05mol·L－1的Ce4＋溶液滴定0.05moI·L－1的Fe2＋，化学计量点时电势为1.06V（滴定突跃

K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2＋既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。

某碱液25．00 mL以0．100 0 mol·L－1 HCl标准溶液滴定至酚酞褪色 用去20．0

以K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液时 滴定前加水稀释时是为了()。