计算pH=3.0时CaC2O4的溶解度。（已知CaC2O4的Ksp=4.0×10－9，=5.9×10－2，=6.4×10－5)

计算pH=3.0，含有未络合EDTA浓度为0.10mol．L－1时，Fe3＋／Fe2＋电对的条件电势。（已知pH=3.0时，lgαY（H)=10.60，。)

称取CaC2O4和MgC2O4纯混合试样0. 6240g，在500℃下加热，定量转化为CaCO3和MgCO3后为0.4830g。

计算CaCO3在纯水中的溶解度和平衡时溶液的pH值。

计算CaC2O4在下列溶液中的溶解度。

计算pH=5.0，草酸总浓度为0.05mol·L－1时，草酸钙的溶解度。如果溶液的体积为300mL，将溶解多少克CaC2O4？

称取CaCO3试样0.35g溶解后 使其中的Ca2+形成CaC2O4·H2O沉淀 需量取体积分数为3%的(NH4)2C2O4溶液多少毫升?