对于反应Pcl5（g)═Pcl3（g)＋cl2（g)，恒压条件下升高温度，会增大Pcl5的分解率。则判断该反应为____

五氯化磷分解反应为PCl5（g)===PCl3（g)＋Cl2（g)。在200℃时的KΘ=0.312，计算：（1)200℃，200kPa下PCl5的解离度；（2)

下列反应中表达式正确的是。A、Na（s)＋1／2Cl2（g)=NaCl（s)ΔrHmθ=ΔfHmθ（NaCl，s)B、C（石墨)＋H2（g)=1／

已知原电池反应：Cu（s)＋Cl2（g)=Cu2＋（aq)＋2Cl－（aq)。当增大Cl2（g)压力，原电池的电动势变_______;

反应2HCl（g)=H2（g)＋Cl2（g)的△fGθm =190.44 kJ·mol－1，则HCI（g)的△rGΘm为A.－95.22kJ·mol－1 B. ＋

已知反应：H2（g)＋Cl2（g)====2HCl（g)在298.15K时的=4.9×1016 =

PCl5（g)的分解反应是PCl5（g)====PCl3（g)＋Cl2（g) 在473K达到平衡时