当前位置: 答题翼 > 问答 > 远程教育 > 正文
目录: 标题| 题干| 答案| 搜索| 相关
问题

反应:Zn+2H+(xmol·dm-3)=Zn2+(1mol·dm-3)+H2(100kpa)构成的原电池的电动势为0.46V,φθ(Zn2+/Zn)


反应:Zn+2H+(xmol·dm-3)=Zn2+(1mol·dm-3)+H2(100kpa)构成的原电池的电动势为0.46V,φθ(Zn2+/Zn)=- 0.76V,则pH值为。

A、10.2

B、2.5

C、3

D、5.1

参考答案
您可能感兴趣的试题
  • 以2.0×10-2mol.dm-3EDTA滴定同浓度的Zn2+ 可采用两种方法。一是在pH=5.5

  • 15 K时 反应2Ag++Zn===2Ag+Zn2+ 开始时Ag+和Zn2+的浓度分别是0.10

  • 15 K时 反应2Ag++Zn===2Ag+Zn2+ 开始时Ag+和Zn2+的浓度分别是0.10

  • 已知反应2Ag+(aq)+Zn(s)====2Ag(s)+Zn2+(aq) 开始时Ag+和Zn2+

  • 298.15K时 反应2Ag++Zn====2Ag+Zn2+ 开始时Ag+和Zn2+的浓度分别是0

  • 在pH=10.0的氨性缓冲溶液中 以0.01mol·dm-3EDTA滴定同浓度Zn2+溶液两份 其