反应:Zn＋2H＋（xmol·dm－3)=Zn2＋（1mol·dm－3)＋H2（100kpa)构成的原电池的电动势为0.46V，φθ（Zn2＋／Zn)

以2．0×10－2mol.dm－3EDTA滴定同浓度的Zn2＋ 可采用两种方法。一是在pH=5．5

15 K时 反应2Ag＋＋Zn===2Ag＋Zn2＋ 开始时Ag＋和Zn2＋的浓度分别是0．10

15 K时 反应2Ag＋＋Zn===2Ag＋Zn2＋ 开始时Ag＋和Zn2＋的浓度分别是0．10

已知反应2Ag＋（aq)＋Zn（s)====2Ag（s)＋Zn2＋（aq) 开始时Ag＋和Zn2＋

298.15K时 反应2Ag＋＋Zn====2Ag＋Zn2＋ 开始时Ag＋和Zn2＋的浓度分别是0

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中 以0.01mol·dm－3EDTA滴定同浓度Zn2＋溶液两份 其