已知E0（Fe3＋／Fe2＋)=0.77V，E0（Cu2＋／Cu＋)=0.15V，则反应Fe3＋＋Cu＋DFe2＋＋Cu2＋的平衡常数K为A、5.0´

已知，比较下列标准电极电势的大小： （Fe（OH)3／Fe（OH)2)______（Fe3＋／Fe2＋) ______（Cu2＋／Cu＋) ______（Hg2＋／

列出EDTA存在下，Fe3＋／Fe2＋电对的条件电势计算式。已知=0.77V，lgKFe（Ⅲ)Y=25.1，lgKFe（Ⅱ)Y=14.33，计算条件电势

已知298K时，Fe3＋＋e→Fe2＋，；Fe2＋＋2e－→Fe，。则298K时，Fe3＋＋3e－→Fe的是（)。 A．－0.0363V B．－0.331V C．0.550V

已知25℃时，EΘ（Fe3＋／Fe2＋)=0.77V，EΘ（Sn4＋／Sn2＋)=0.15V。今有一电池，其电池反应为2 Fe3＋＋Sn2＋===Sn4＋＋2Fe2＋，则

已知25℃时EΘ（Fe3＋／Fe)=－0.036V，EΘ（Fe3＋／Fe2＋)=0.770V。试计算25℃时电极（Fe2＋／Fe)的标准电极电势EΘ（Fe2＋／Fe)。

用铈量法测定Fe2＋时，计算滴定到50%时体系的电位值[已知E0’（Ce4＋／Ce3＋)=1.44V，E0’（Fe3＋／Fe2＋)