以c（1／6K2Cr2O7)=0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe

分别计算0.100mol·L－1KMnO4和0.100mol·L－1K2Cr2O7在H＋浓度为1.0mol·L－1介质中，还原一半时的电势。计算结果说

已知在1mol·L－1HCl介质中，，=0.68V，以0.01667mol·L－1K2Cr2O7滴定0.1000mol。L－1的Fe2＋时，应选择下述哪种指示

化学耗氧量（COD)的测定：今取废水样100.0mL，用H2SO4酸化后，加入25.00mL 0.01667mol·L－1K2Cr2O7溶液，以Ag2SO4

某微溶化合物AB2C3的饱和溶液的离解平衡为：。今测得A的浓度为1.00×10－3mol·L－1，问AB2C3的Ksp为多少？

以0.01000mol·dm－3K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2＋溶液 耗去K2Cr2O

称取含磷试样0.1000g 处理成溶液 并把磷沉淀为MgNH4PO4。将沉淀过滤洗涤后 再溶解 然后用0.01000mol·L-1的ED