某一元弱酸HA在0.10mol·L－1溶液中有2.0%电离。试计算：

现有0.1000mol·L－1某有机一元弱酸（HA)100mL，用25.00mL苯萃取培，取水相25.00mL，用0.02000mol·L－1NaOH溶液滴

用0.2000mol／L NaOH标准溶液滴定0.2000mol／L的一元弱酸溶液 酸被中和1／2

称取某纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL 用0.100mol／L NaOH滴定

50ml 0.1mol/L的某一元己弱酸HA溶液与20ml 0.10mol/L的KOH溶液混合 并加水稀释至100ml 测得该溶

某弱酸 现有其共轭碱NaA溶液20.00mL 浓度为0.10mol·L-1 当用0.10moI·L-1HCl溶液滴定时 化学计量点的pH为多

已知浓度为0.1mol·L-1 体积为V的一元弱酸(HA)水溶液(a<5%) 若使其解离度增加一倍 则溶液的体积应稀释为( )