若某反应的活化能为80kJ·mol－1 则反应温度由20℃增加到30℃ 其反应速率常数约为原来的

已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17kJ·mol－1,丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68kJ·mol－1,当温度

已知某反应在700K时，速率常数为：k=1.2dm3·mol－1·s－1，此反应的活化能为150kJ·mol－1，试计算800K时的反应速率

某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol 正反应的活化能为：A. -20kJ/mol B.小于

某一反应的活化能为65 kJ.mol－1 则其逆反应的活化能为（)A．65 kJ.mol－1B．一

某反应的等压反应摩尔焓变△Hm=－100kJ·mol－1 则其活化能 （A) 必定等于或小于100

反应A+B→3D 正 逆反应的活化能分别为n kJ·mol-1和m kJ·mol-1 则反应的为( )kJ·mol-1。 A.n-m B.n-3m C.