有一原电池:Pt|Fe2＋ Fe3＋||Ce4＋ Ce3＋|Pt 下列反应中哪一个是该电池的反应？

以下电对中，条件电势随离子强度增大而升高的是（) （A) Fe3＋／Fe2＋。 （B) Ce4＋／Ce3＋。 （C) Sn4＋／Sn2＋。 （

已知25℃时，EΘ（Fe3＋／Fe2＋)=0.77V，EΘ（Sn4＋／Sn2＋)=0.15V。今有一电池，其电池反应为2 Fe3＋＋Sn2＋===Sn4＋＋2Fe2＋，则

现有原电池（－)Pt|Fe3＋，Fe2＋||Ce4＋，Ce3＋|Pt（＋)，则氧化还原反应为。A、Ce3＋＋Fe3＋=Fe2＋＋Ce4＋B、3Ce4＋

用铈量法测定Fe2＋时，计算滴定到50%时体系的电位值[已知E0’（Ce4＋／Ce3＋)=1.44V，E0’（Fe3＋／Fe2＋)

将反应5Fe2++8H+ +MnO4-+Mn2++5Fe3++4H2O设计为原电池 电池符号为( )。A.(-)Pt|Fe3+ Fe2+||MnO4-

以下电对中 条件电势随离子强度增大而升高的是( ) (A) Fe3+/Fe2+。 (B) Ce4+/Ce3+。 (C) Sn4+/Sn2+。 (