已知25℃时电对MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O的Eθ=＋1．51 V 若此时H＋浓

下列电对中，若降低pH值，其氧化性改变的是。A、Fe3＋／Fe2＋B、Pb2＋／PbC、MnO4－／Mn2＋D、Cl2／Cl－

以电对MnO4－／Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知Φθ（MnO4－／Mn2＋)Φθ（Fe3＋／Fe2＋),则反应物是MnO4－

由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池 已知φ MnO4-/Mn2+ φ F

测定纯金属钴中的锰时 在酸性溶液中以KIO4氧化Mn2＋成MnO4＋ 以分光光度法测定 若测定试样

在pH分别为3和6时 KMnO4能否氧化I－和Br－[假设MnO4－被还原为Mn2＋ 且C（MnO

用Nernst方程式计算MnO4—／Mn2＋的电极电势φ 下列叙述不正确的是（)。A．温度应为29