计算CaF2在pH=2.0 含Ca2＋浓度为0.10mol·L－1溶液中的溶解度。（pKsp（Ca

计算pH=10.0，总浓度为0.10mol·L－1NH3－NH4Cl缓冲溶液中Ag＋／Ag电对的条件电势。=0.80V，的lgβ[1=3.24，lgβ2=7.05

计算pH=3.0，含有未络合EDTA浓度为0.10mol．L－1时，Fe3＋／Fe2＋电对的条件电势。（已知pH=3.0时，lgαY（H)=10.60，。)

常温下 在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中 若它们的浓度均为0.10mo1.L-1

各物质浓度均为0.10mol·dm-3的下列水溶液中 其pH值最小的是：（已知

用含少量Ca2＋的蒸馏水配制EDTA溶液 于pH=5.0 用锌标准溶液标定EDTA的浓度。然后用此

某弱酸 现有其共轭碱NaA溶液20.00mL 浓度为0.10mol·L-1 当用0.10moI·L-1HCl溶液滴定时 化学计量点的pH为多