将0.1mol/L的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时 其H+离子浓度和 pH的变化趋势为()。A.增加和减小B

将30mL0.5mol／L NaCl溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为_____。

50ml 0.1mol/L的某一元己弱酸HA溶液与20ml 0.10mol/L的KOH溶液混合 并加水稀释至100ml 测得该溶

已知浓度为0.1mol·L-1 体积为V的一元弱酸(HA)水溶液(a<5%) 若使其解离度增加一倍 则溶液的体积应稀释为( )

将醋酸溶液加水稀释一倍 则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的二分之一。( )

将0.1mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时 其C(H+)和pH值的变化趋势是()。

已知HAc的pKa=4.75 将0.01mol/L HAc的溶液与0.1mol/L NaAc溶液等体积混合 则此缓冲溶液pH为()