电池Cu(s)∣CuSO4(a1)∣∣CusO4(a2)∣Cu(s)的电动势E>0 则a1__________a2。

利用表7.4.1（在教材中)的数据计算下列电池在25℃时的电动势。 Cu|CuSO4（b1=0.01mol·kg－1)||CuSO4（b2=0.1mol·

在Cu／CuSO4溶液中，稀溶液端铜电极为：A、阴极B、阳极C、正极D、不发生反应

在Cu／CuSO4溶液中，稀溶液端铜电极为阴极。（)

已知原电池：（－)Zn|ZnSO4（1mol·L－1)║CuSO4（1mol·L－1)|Cu（＋);若增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势

已知原电池反应：Cu（s)＋Cl2（g)=Cu2＋（aq)＋2Cl－（aq)。当增大Cl2（g)压力，原电池的电动势变_______;

已知某原电池的电池反应为Zn(s)+Cu2+(aq)→Zn2+(aq)+Cu(s) 如果要提高该原电池的电动势 可增加( ) A.Zn2+