工业制硝酸的主要反应为:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6 H2O(g)△H。(1)已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol。N2(g)+3H2(g

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工业制硝酸的主要反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6 H₂O（g）△H。

（1）已知氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol。

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g） △H=－92．4 kJ/mol;

H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44．0 kJ/mol;

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。

则上述工业制硝酸的主要反应的△H= 。

（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①反应在第2 min到第4 min时，O₂的平均反应速率为 。

②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是 （填序号）。

A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O₂的浓度

③下列说法中能说明4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6 H₂ O（g）达到平衡状态的是 （填序号）。

A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH₃

B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．百分含量w（NH₃）=w（NO）

D．反应速率v（NH₃）：u（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6

E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

（3）某研究所组装的CH₃OH－O₂燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为____ 。

②该电池正极的电极反应式为： 。

③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是 （用相关的离子方程式表示）。