PbSO4的Ksp可用如下方法测得:选择Cu2+/Cu Pb2+/Pb两电对组成一个原电池 在Cu2+/Cu半电池中使c(Cu2+)=1.0mol

某微溶化合物AB2C3的饱和溶液的离解平衡为：。今测得A的浓度为1.00×10－3mol·L－1，问AB2C3的Ksp为多少？

已知H2SO4的=1.0×10－2，求PbSO4沉淀在0.10mol·L－1的HNO3中的溶解度。（Ksp=1.6×10－8)

微溶化合物A2B3在溶液中的电离平衡是：，今已测得B的浓度为3×10－3mol·L－1，则该微溶化合物的溶度积Ksp是______

浓度为25.5μg／50mL的Cu2＋溶液，用双环乙酮草酰二腙光度法进行测定，于波长600nm处用2cm吸收池进行测量，测得T=

由某挥发油中分出一种纯物质，在己烷中测得λmax=242nm，其他分析方法初步确定该化合物的结构可能为如下（A)或（

分别向沉淀物PbSO4（Ksp=1.6×10－8)和PbCO3（Ksp=7.4×10－14)中加入