在pH=10.0的氨性缓冲溶液中 以0.020mol/L EDTA滴定相同浓度的Zn2+ 已知lgKZnY=16.5 lgαY(H)=0.5 lgαZn(NH3)

计算pH=10.0，在总浓度为0.1mol·L－1缓冲溶液中，Ag＋／Ag电对的条件电势。忽略离子强度及形成络合物的影响。（Ag－N

在pH=10的氨性缓冲溶液中 以0.0200mol／L EDTA滴定0.0200mol／L的Zn2

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中 以0.01mol·dm－3EDTA滴定同浓度Zn2＋溶液两份 其

以0.020mol·L-1EDTA滴定浓度均为0.020mol·L-1Pb2+和Ca2+混合溶液中的Pb2+ 终点时pH=5.0的HAc-Ac-缓冲溶液 c

在pH=10的氨性缓冲溶液中 用EDTA滴定同浓度的Zn2+到化学计量点时 下列关系哪一种是正确的?( ) A.c(Zn2+)=

当 pH=10.0 以 0.010 mol/L EDTA 溶液滴定 0.010 mol/L Zn 2+ 的溶液两份 其中一份溶液中含有 0.5 mol/L 游离 NH 3 ; 另一份溶液中含有 0.2 mol/L 游离 NH 3 。在上述两种情况下 对 pZn 的叙述正确的是()