软锰矿(主要成分MnO2 杂质金属元素Fe Al Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O 反应的

软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4

（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L（标准状况）SO2。

（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10－33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10－39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度小于1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为________。

（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需

控制结晶温度范围为_______。

（4）准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c（Fe2＋）=0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋），消耗Fe2＋溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度（请给出计算过程）

请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！