将下列反应组成原电池（温度为298.15K)：2Fe3＋＋Cu====2Fe2＋＋Cu2＋ （1)计算原电池的标准电动势；（2)写出其电

已知四氧化二氮的分解反应为N2O4（g)===2NO2（g)。在298.15K时，=4.75kJ·mol－1。试判断在此温度及下列条件下，反

将反应设计成原电池时，该原电池的图式为______。

将下列反应设计成原电池，并应用表7.7.1（在教材中)的数据计算25℃时电池反应的及KΘ。 （1)2Ag＋＋H2（g)===2Ag＋2H

将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是（)A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应B、负极是

水的三相点的温度为（)A、273.15KB、273.16KC、298.15KD、373.15K

测得电池Zn|ZnCl2（a=0.05)|AgCl（s)|Ag的电动势在298.15K时为1.01