已知四氧化二氮的分解反应为N2O4（g)===2NO2（g)。在298.15K时，=4.75kJ·mol－1。试判断在此温度及下列条件下，反

已知氢氧化合反应：H2（g)＋1／2O2（g)=H20（l)，△rHmθ（298.15℃)=－285.0kJ.mol－1，要有利于取得H2的

若 298K 时反应N2O4 （g) = 2NO2（g) 的 Kө =0.1132，则当 N2O4 和 NO2 的分压均为1.0 kPa 时，

反应 N2O5 （g) = N2O4（g) ＋ ½ O2（g) 的△rHmө=41.84 kJ·mol－1，为了提高N2O4 的产率，可以采

配制浓度为10μg／mL某药物溶液，已知该药物分解为一级反应，室温（25℃)时，K=0.095天。请问：①60天后，该

306K时 反应N2O4(g)=2NO2(g)的=0.26.在容积为10L的容器中加入4.0molN2O4

向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 发生如下反应:①2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)②2NO2(g)N2O4(g)测得NO2和N