反应 N2O5 （g) = N2O4（g) ＋ ½ O2（g) 的△rHmө=41.84 kJ·mol－1，为了提高N2O4 的产率，可以采

已知四氧化二氮的分解反应为N2O4（g)===2NO2（g)。在298.15K时，=4.75kJ·mol－1。试判断在此温度及下列条件下，反

若 298K 时反应N2O4 （g) = 2NO2（g) 的 Kө =0.1132，则当 N2O4 和 NO2 的分压均为1.0 kPa 时，

写出元反应：CO（g)＋NO2（g)=CO2（g)＋NO（g)的反应速率方程。

306K时 反应N2O4(g)=2NO2(g)的=0.26.在容积为10L的容器中加入4.0molN2O4

向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 发生如下反应:①2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)②2NO2(g)N2O4(g)测得NO2和N

下列反应在常温下均为非自发反应 在高温下仍为非自发的是 (A) ; (B) ; (C) N2O4(g)→2NO2(g); (D) 6