浓度为5.0×10－4g·L－1的Fe2＋溶液与邻二氮杂菲反应生成橙红色配合物，该配合物在波长在508nm、比色皿厚度为2.0c

以K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2＋，计算25℃时反应的平衡常数；若化学计量点时Fe3＋的浓度为0.05000mol·L－1，要使反应

计算pH=3.0，含有未络合EDTA浓度为0.10mol．L－1时，Fe3＋／Fe2＋电对的条件电势。（已知pH=3.0时，lgαY（H)=10.60，。)

计算在1，10－邻二氮菲存在下，溶液含H2SO4浓度为1mol．L－1时，Fe3＋／Fe2＋电对的条件电势。（忽略离子强度的影响。已

计算pH=5.0，草酸总浓度为0.05mol·L－1时，草酸钙的溶解度。如果溶液的体积为300mL，将溶解多少克CaC2O4？

某溶液的氢离子浓度为1.0×10－5mol／L 则该溶液的pH为（)。 A．5 B．5.0 C．5

某弱酸 现有其共轭碱NaA溶液20.00mL 浓度为0.10mol·L-1 当用0.10moI·L-1HCl溶液滴定时 化学计量点的pH为多