已知25℃时AgBr的溶度积Ksp=4.88×10－13，EΘ（Ag＋／Ag)=0.7994V，EΘ（Br2／Br－)=1.065V，试计算25℃时：（1)银－溴化银电

微溶化合物A2B3在溶液中的电离平衡是：，今已测得B的浓度为3×10－3mol·L－1，则该微溶化合物的溶度积Ksp是______

已知25℃时AgBr（s)的溶度积Ksp=6.3×10－13。利用表7.3.2（在教材中)中的数据计算25℃时用绝对纯的水配制AgBr饱和

利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应2AgCl＋CrO42－=Ag2CrO4＋2Cl－，Kspθ（AgCl)=1.56×1

25℃时，Mg（OH)2的Kspθ为1.2×10－11，在0.01mol·L－1的NaOH溶液中的溶解度为。A、1.2×10－9mol·L－1B、2.

已知Ag2SO4的Ksp=1.2X10-5 CaSO4的Ksp=7.1X10-5 BaSO4的Ks

已知Eθ（Ag＋／Ag)=＋0．799 V Kspθ（AgCl)=1．56×10－10。若在半电池