已知25℃时AgBr（s)的溶度积Ksp=6.3×10－13。利用表7.3.2（在教材中)中的数据计算25℃时用绝对纯的水配制AgBr饱和

微溶化合物A2B3在溶液中的电离平衡是：，今已测得B的浓度为3×10－3mol·L－1，则该微溶化合物的溶度积Ksp是______

已知=0.7973V，在0.10mol·L－1KBr溶液中，25℃时测得Hg2Br2／Hg电对的电位值为E=0.1982V，试计算Hg2Br2的溶度积常

计算pH=3.0时CaC2O4的溶解度。（已知CaC2O4的Ksp=4.0×10－9，=5.9×10－2，=6.4×10－5)

已知25℃时AgBr的溶度积Ksp=4.88×10－13，EΘ（Ag＋／Ag)=0.7994V，EΘ（Br2／Br－)=1.065V，试计算25℃时：（1)银－溴化银电

难溶强电解质的溶度积Ksp越小 其溶解度S也越小。 （)

Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是()。