反应Ag＋（0.01mol／L)＋Fe2＋（1.0mol／L)=Ag＋Fe3＋（1.0mol／L)的反应方向是。已知φθ（Ag＋／Ag)=0.799V，φ

以K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2＋，计算25℃时反应的平衡常数；若化学计量点时Fe3＋的浓度为0.05000mol·L－1，要使反应

（1)用0.02mol·L－1KMnO4溶液滴定0.1mol·L－1Fe2＋溶液；（2)用0.02mol·L－1KMnO4溶液滴定0.01mol·L－1Fe2＋溶液。上

某反应的速率常数k为0.107min－1,则反应物浓度从1.0mol·L－1变到0.7mol·L－1和浓度从0.01mol·L－1

Ag2C2O4的溶度积1.0×10-11 其饱和溶液中Ag+离子浓度为（ ）mol/L。A. 2.

Ag2C2O4的溶度积1.0×10-11 其饱和溶液中Ag+离子浓度为（ ）mol/L。A. 2.

Ag2C2O4的溶度积1.0×10-11 其饱和溶液中Ag+离子浓度为（ ）mol/L。A. 2.