在温度T时，某反应的速率常数k为4.62×10－2（min)－1，则可判断该反应为级反应。A、零B、一C、二D、不能

某反应的活化能是33kJ·mol－1，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为A、0.045B、0.

某反应的速率常数k的单位是：[mol／L]—1[秒]—1则此反应（) A 一定为二级反应 B 一定为一级反应 C

已知某反应在700K时，速率常数为：k=1.2dm3·mol－1·s－1，此反应的活化能为150kJ·mol－1，试计算800K时的反应速率

有恒容气相反应A（g)→D（g) 已知该反应的速率常数k与温度T有关系：lnk（s－1)=24.0

若某反应的活化能为80kJ·mol－1 则反应温度由20℃增加到30℃ 其反应速率常数约为原来的

某反应的活化能Ea=250kJ·mol－1 反应温度从300K升高到310K 速率常数k将增加__