在298.15K和100kPa时 1mol的H2(g)和0.5mol的O2(g)完全反应 生成了1mol的H2O(l) 放热285.8kJ 若反应写成2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) 则反应的焓变为()。

25℃时用铂电极电解1mol·dm－3的H2SO4。（1)计算理论分解电压；（2)若两电极面积为1cm2，电解液电阻为100Ω，H2（g)和

电池 Pt|H2（g，100kPa)|待测pH值的溶液||KCl（1mol·dm－3)|Hg2Cl2（s)|Hg 在25℃时测得电动势E=0.664V，试计算

对反应C（s)＋H2O（g)=CO（g)＋H2（g),△rHθ（298.15K)=131.3KJ.mol－1。由于化学方程式两边物质的化学

已知反应：H2（g)＋Cl2（g)====2HCl（g)在298.15K时的=4.9×1016 =

已知100kPa 298.15K时石灰石分解反应:CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g) △H=+178. 3kJ·mol-1 △S= 160.4J·mol-1·K-1

298.15K和标态下ΔfHmΘ(H2)和SmΘ(H2)的值都为零。()