因为电池的标准电动势 所以EΘ表示电池反应达到平衡时电池的电动势 对吗?

反应:Zn＋2H＋（xmol·dm－3)=Zn2＋（1mol·dm－3)＋H2（100kpa)构成的原电池的电动势为0.46V，φθ（Zn2＋／Zn)

某反应A＋B＋=A＋＋B的平衡常数是104 则该电池的标准电动势Eθ是（)V。A．2.40B．0.

铜锌原电池的标准电动势为1.11V 现有一铜锌原电池的电动势E=1.17V 则该电池中Cu2＋与Z

若电池反应所对应的电池电动势为负值 表示此电池反应是A. 正向进行B. 逆向进行C. 不能进行D

原电池Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag在标准状态下的电动势为（)。A．EΘ=2φΘ（Ag＋／Ag)

因为国际上规定标准氢电极的电极电位为0 所以任何电极与它组成电池时 标准氢电极都为负极。()