室温下 用0.1mol·L-1HCl溶液滴定某浓度的NaoH溶液 达到滴定终点时不慎多加1滴HCl溶液() 继续加水至40mL 所得溶液的pH是(\

计算在1mol·L－1HCl溶液中，用Fe3＋滴定Sn2＋时化学计量点的电势，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势。说明为什

用0．1 00mol.L－1NaOH滴定20．0mL0．100mol.L－1HCl和2．0×10－

某弱酸 现有其共轭碱NaA溶液20.00mL 浓度为0.10mol·L-1 当用0.10moI·L-1HCl溶液滴定时 化学计量点的pH为多

称取工业纯碱(混合碱)试样0.8983g 加酚酞指示剂 用0.2896mol·L-1HCl溶液滴定至终点 耗去HCl溶液31.45mL。再

称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g 溶于适量水中。以甲基橙为指示剂 用0.200mol·L-1HCl溶液滴定至终点时

用c(HCl)=0.1mol/LHCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol/L氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()。