在298K时 H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(L) ΔH=-285.8kJ/mol。若温

25℃时电池反应H2（g)＋1／2O2（g)=H2O（l)对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O（l)=2H2（g)＋O2（g)所

H2的燃烧焓等于。A、H2O（l)的生成焓B、H2O（g)的生成焓C、零D、H2O2（g)的生成焓

对反应C（s)＋H2O（g)=CO（g)＋H2（g),△rHθ（298.15K)=131.3KJ.mol－1。由于化学方程式两边物质的化学

已知氢氧化合反应：H2（g)＋1／2O2（g)=H20（l)，△rHmθ（298.15℃)=－285.0kJ.mol－1，要有利于取得H2的

在298.15K和100kPa时 1mol的H2(g)和0.5mol的O2(g)完全反应 生成了1mol的H2O(l) 放热285.8kJ 若反应写成2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) 则反应的焓变为()。

工业制硝酸的主要反应为:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6 H2O(g)△H。(1)已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol。N2(g)+3H2(g