8．在298.15K时 有下列反应 H3AsO4＋2I－＋2H＋====H3AsO3＋I2＋H2O

已知四氧化二氮的分解反应为N2O4（g)===2NO2（g)。在298.15K时，=4.75kJ·mol－1。试判断在此温度及下列条件下，反

将下列反应组成原电池（温度为298.15K)：2Fe3＋＋Cu====2Fe2＋＋Cu2＋ （1)计算原电池的标准电动势；（2)写出其电

已知反应：H2（g)＋Cl2（g)====2HCl（g)在298.15K时的=4.9×1016 =

298.15K时 反应2Ag＋＋Zn====2Ag＋Zn2＋ 开始时Ag＋和Zn2＋的浓度分别是0

在298.15K和100kPa时 1mol的H2(g)和0.5mol的O2(g)完全反应 生成了1mol的H2O(l) 放热285.8kJ 若反应写成2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) 则反应的焓变为()。

将下列反应组成原电池(温度为298.15K):2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+ (1)计算原电池的标准电动势;(2)写出其电